化学学科知识与教学能力(高中)真题答案2013下半年教师资格全国统考 - 中学学科知识与教学能力

化学学科知识与教学能力(高中)真题答案2013下半年教师资格全国统考

2013-11-05 考教师网 点击数:
国家教师资格考试,面试
考试时间:120 分钟考试总分:150 分
一、单项选择题(本大题共20 小题,每小题3 分,共60 分)
1.【答案】C.物质结构与性质。
2.【答案】B.课程标准是高校招生考试的命题依据。
3.【答案】D.模仿。
4.【答案】B.化学复习课。
5.【答案】:C 演示法。    真题来源:www.kao910.com
15.【答案】C.
16.【答案】D.用玻璃棒蘸取浓氨水滴加在石蕊试纸上,试纸变蓝色;浓氨水显碱性。
17.【答案】A.2 种。
18.【答案】D.各种副反应均使络合物的稳定性降低。
19.【答案】C.
Cl
O2N NO2
NO2
20.【答案】B.SO2+品红溶液
二、简答题(本大题共2 小题,第21 题12 分,第22 题13 分,
共25 分)
21.【参考解析】
(1)通过《化学与生活》模块的学习,进一步了解化学的重要作用,认识化学与人类
生活的关系,激发学生学习化学的兴趣,促进科学素养的全面提高。
因此,学生应注意在以下几个方面得到发展:
①认识化学在促进人类健康、提供生活材料和保护环境等方面的重要作用;
②能应用所学化学知识对生活中的有关问题作出判断和解释;
③认识化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用,形成可持续发展的思想。
(2)《化学与生活》模块的教学策略:
①教学内容问题化,学生活动与教师讲授并重;
②注重情感态度与价值观的教学;
③注重科学探究方法的教学;
④明确必修化学的基础,确认在该模块的提高及提高的程度;
⑤对教学内容及时进行梳理,使知识结构化、系统化。
22.【参考解析】
(1)“配制一定的物质的量浓度的溶液”需要学生具备的起点能力:
①溶液配制的原理;
②所需要仪器的特点和使用方法;
③相关物理量之间的关系及计算;
④操作要领。      真题来源:www.kao910.com
(2)重要意义:
①了解学生的学习基础;
②确定教学重点和难点;
③设计教学内容和选择教学方法的依据;
④在原有知识的基础上有意义的学习,利于学生理解和掌握知识。
三、诊断题(共15 分)
23.【参考解析】
(1)正确的答案:此方案设计有误,淀粉溶液和稀硫酸混合加热后,在检验水解产物
时要先加入氢氧化钠溶液,使溶液显碱性,否则Cu(OH)2 会被多余的硫酸中和,达不到检验
的效果。
(2)学生产生错误的原因:学生掌握知识是机械的、孤立的,仅知道淀粉的水解产物
会与Cu(OH)2 反应,产生砖红色沉淀;但不了解此现象背后的反应是如何发生的,不能从本
质上分析化学实验现象,因此直接得出淀粉没有水解的错误结论。
(3)设计如下方案证明淀粉是否完全水解:
①取少量上层清液置于试管中,向试管中加入几滴碘液,若溶液不变蓝则证明已水解完,
否则未水解完。
②取少量上层清液置于试管中,向试管中加入过量,氢氧化钠溶液,使溶液显碱性,加
入氢氧化铜缓慢加热,若出现砖红色沉淀,表明淀粉水解;若不出现砖红色沉淀,表明淀粉
完全没有水解。
四、案例分析题(本大题1 小题,20 分)
24.【参考解析】
(1)化学必修1
(2)实验1:钠表面由光亮的银白色逐渐暗淡。
实验2:钠首先熔化成球状,然后剧烈燃烧,发出黄色光,生成淡黄色粉固体。
实验3:钠浮于水面上;和水发生剧烈的反应,反应中放出的热量能使金属钠熔化成小
球;产生的气体使钠四处游动,发出嘶嘶的响声;生成碱性物质,因而溶液变红。
(3)由钠容易切割体现了钠的硬度低;保存在煤油中、钠表面由光亮的银白色逐渐暗
淡、加热剧烈燃烧表明钠容易被空气氧化;与水可以发生剧烈的化学反应生成氢气和氢氧化
钠体现了强的还原性;加热和与水反应放出的热量使钠熔化成球状体现了熔点低。
( 4 ) 钠与空气中的二氧化碳反应, 产生还原产生C , 化学反应方程式为:
4Na+3CO2=C+2Na2CO3
(5)①明确实验目的和实验观察的重点;
②调动学生多种感官进行全面观察;
③引导学生集中精力,及时记录实验信息;
④引导学生客观观察,如实记录现象。       真题来源:www。kao910。com
五、教学设计题(本大题1 小题,30 分)
25.【参考解析】                                                 真题来源:www.kao910.com
(1)三维教学目标:
知识目标:
①理解铝及其氧化物的性质。
②掌握铝与氧气、氧化铁、酸、碱反应方程式的书写。
技能目标:
①在观察与思考中,提高实验操作技能,发展观察能力。
②在交流讨论中,提高语言表达能力。
情感目标:
通过金属及其化合物,金属材料在生产和生活中的应用等的学习,提高学习化学的兴趣,
增强学好化学,服务社会的责任感和使命感。
(2)重点:Al 及其化合物的化学性质。
难点:Al 及其化合物的两性。
(3)用教学流程图(教学设计思维)简要表示本节教学内容组织形式。
教学环节教学内容教师活动学生活动
导入
1.铝作为一种金属具有的性
质。
2.铝作为一种金属材料相关
的的性质。
设置问题,引导思考
根据初中学过的金
属的知识和生活经
验讨论作答
观察思考
实验1:铝与氧气反应
实验2:铝与三氧化二铁反应
演示实验,引导学生
观察和思考。
观察并讨论实验现
象,得出相关的化学
反应,写出化学反应
方程式。
实验探究
实验1:铝与酸反应
实验2:铝与碱反应
引导学生实验,与生
活实际联系,启发学
生学习铝的两性
学生实验,观察实验
现象,回顾金属的还
原性性质,学习铝的
两性,写出化学反应
方程式。
小结
本节课主要的化学反应及其
生产生活中的意义。
启发引导,归纳总结积极思考,参与归纳
作业
观察生活中的铝制品,查阅
铝的使用历史。
(4)“纸漏斗”上面加入少量氯酸钾,是为了镁加热后产生的热量促使氯酸钾分角产生
氧气,使燃烧更加剧烈,短时内放出更多的热量,促进铝热反应发生。
化学反应方程式:
(5)铝密度较小,约为钢的1/3 左右,常温下易被空气中的氧气氧化形成致密的氧化
物薄膜,保护内部的金属继续与氧气反应,可制成轻便的日常用品;导电性仅次于银、钢和
金,用作导线;氧化铝为原子晶体,熔点高,可作耐火材料;铝与金属氧化物反应表现出较
强的还原性用于工业生产。
(6)板书设计:
铝及铝的化合物
一、【交流研讨】
铝的性质:
1.作为金属(金属的通性):固体、金属光泽、导电性、延展性
2.作为重要的金属材料:轻便(密度较小)、稳定(氧化物薄膜保护内部的金属继续与
氧气反应)、导电性好、还原性(铝热反应)。
二、【观察思考】
实验内容实验现象结论
实验1
放出大量的热,发出耀眼白光,
生成白色固体
Al+O2 Al2O3
实验2 生成黑色熔融状的金属Al+Fe2O3 Fe+Al2O3
三、铝与酸、碱的反应__



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